Boyle – Mariotte: temperatura constante.
1.- ¿Qué volumen de gas, hidrógeno, a presión atmosférica se requiere para llenar
un tanque de 5.000 cm3 bajo una presión manométrica de 530 kPa?
2.- Una masa gaseosa a la presión de 1,5 atm ocupa el volumen de 48 litros. ¿A qué presión debe someterse, a temperatura constante, para que su volumen aumente en un 25%? (2 atm)
3.- Un gas a la presión de 106.400 Pa ocupa el volumen de 3.800 cm3. ¿Qué porcentaje varía el volumen, de manera isotérmicamente, si su presión aumenta a 1 atm? (5,26%)
4.- La densidad del aire a 0°C y a presión atmosférica normal, de 1 atm, es 1,293 g/litro. ¿Cuál es su densidad a 1.900 torr también a 0°C? (3,2325 g/litro)
5.- Calcular la masa de 1 m3 de aire a 0°C que se encuentra a la presión de 380cm de Hg si a 1 atm y a 0°C. (6,465 kg)
6.- Un gas a la presión de 101.878 Pa ocupa el volumen de 240 cm3
. ¿A qué presión deberá sometérsele para que su volumen sea 450 cm3 manteniendo invariable la temperatura? (53.200 Pa)
7.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia? (65,8 cm3)
Charles: Presión constante.
1.- Un globo grande lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a 0°C. ¿Cuál será su volumen a 57°C si la presión permanece constante?
2.- Una sala de clase mide 9 m de largo por 7 de ancho y 4,5 m de alto. ¿Cuántos litros de aire sale de ella entre las 8 de la mañana en que la temperatura es 7°C y las 4 de la tarde en que la temperatura sube a 23 °C, suponiendo que la presión atmosférica permanece constante durante el día. (16.200 l)
3.- El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3
a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. (247,78 cm3)
Gay Lussac: volumen constante.
1.- El neumático de un automóvil se infla a una presión manométrica de 30 lb/pulg2 en un momento en que la presión de los alrededores es de 14,4 lb/ pulg2 y la temperatura es de 70°F. Después de manejarlo, la temperatura del aire del neumático aumenta a 100°C. Suponga que el volumen del gas varía en una cantidad despreciable,
¿cuál es la nueva presión manométrica en el neumático?
2.- Un neumático se infla a la presión de 28 lb/pulg2 cuando la temperatura es de 7°C. ¿A cuánto sube la presión si con el roce y el calor del pavimento la temperatura del neumático sube a 72°C? (345K)
3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la
temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta
los 200ºC. (1.055,1 mm Hg)
Ley combinada de Mariotte y Gay Lussac:
1.- Una masa de aire a 27°C y a la presión de 3.800 torr ocupa el volumen de 750
litros. ¿Qué volumen ocupará a la presión de 2 atm y a la temperatura de -23°C?
(1.562,5 l)
2.- Un gas ocupa cierto volumen a la temperatura de -23°C y a la presión de 120
cm Hg. ¿A qué temperatura centígrada su volumen se triplicará, si se le somete a una
presión de 2 atm?
3.- Un gas que ocupa el volumen de 4.800 cm3 a la temperatura de 27°C, ¿qué
volumen ocupará a la temperatura de 147°C si la presión aumenta en un 20%?, ¿qué
porcentaje varía su volumen? (800 cm3; 16,67%)
4.- Una masa gaseosa ocupa el volumen de 1.520 litros a la presión de 80 cm de
Hg y 47°C, ¿cuál es su volumen normal? (a presión atmosférica de 1 atm). (1.365 l)
5.- El volumen normal de un gas es 5.460 cm3, ¿a qué temperatura ocupará un volumen de 3.800 cm3
si se le somete a la presión de 29,4 lb/pulg2?
6.- Una masa de oxígeno a 5°C ocupa 0,02 m3 a la presión atmosférica normal.
Determine su volumen si su presión se incrementa hasta 108 kPa mientras su
temperatura cambia a 30°C (0,0204 m3)
7.- Un gas ideal tiene un volumen de 1 litro a 1 atm y a -20°C. ¿A cuántas
atmósferas de presión se debe somete
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